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https://texercises.com/exercise/saure-base-titration-advanced/
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Exercise:
VCaOH einer wässrigen Lösung von Calciumhydroxid werden mit einer Salzsäure titriert die in VLHCl Lösung mHCl ce HCl enthält. Der Äquivalenzpunkt wird nach Zugabe von VHCl Salzsäure erreicht. abcliste abc Bestimme die Neutralisationsgleichung . abc Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung. abcliste

Solution:
Die Neutralisationsgleichung lautet: abcliste abc ceHClaq + CaOHaq - CaClaq + HOl abc Geg V_ceCaOH VCaOH VCaOHC V_ceHCl VLHCl VLHClC m_ceHCl mHCl V_ceHClstar VHCl VHClC GesKonzentration ceCaOHc_ceCaOH simolperliter Beim Äquivalenzpunkt hat eine bestimmte Stoffmenge an ceCaOH mit genau der doppelten Stoffmenge an HCl reagiert. Für das Verhältnis der Stoffmengen gilt also: nceCaOH nceHCl In Brüchen ausgedrückt: fracnceCaOHnceHCl frac Durch Umformen erhält man: nceCaOH nceHCl Setzt man anschliess die Formel n cV ein so erhält man: cceCaOH VceCaOH cceHCl VceHCl Gesucht ist in dieser Aufgabe die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung also: cceCaOH fraccceHCl VceHCl VceCaOH Die Konzentration der Salzsäure ist allerdings nicht direkt gegeben man muss sie zuerst berechnen: nceHCl fracmceHClMceHCl fracmHClHCl nHCl Die Konzentration der Salzsäure ist damit: cceHCl fracnceHClVceHCl fracnceHClMceHCl VceHCl fracnHClVLHClC cHCl Mit diesen Werten kann man nun die Konzentration des Calciumhydroxids berechnen: cceCaOH fraccceHCl VceHClstar VceCaOH fracmceHCl VceHClstar MceHCl VceHCl VceCaOH fraccHCl VHCl VCaOH cCaOH cceCaOH fracmceHCl VceHClstar MceHCl VceHCl VceCaOH abcliste
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Exercise:
VCaOH einer wässrigen Lösung von Calciumhydroxid werden mit einer Salzsäure titriert die in VLHCl Lösung mHCl ce HCl enthält. Der Äquivalenzpunkt wird nach Zugabe von VHCl Salzsäure erreicht. abcliste abc Bestimme die Neutralisationsgleichung . abc Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung. abcliste

Solution:
Die Neutralisationsgleichung lautet: abcliste abc ceHClaq + CaOHaq - CaClaq + HOl abc Geg V_ceCaOH VCaOH VCaOHC V_ceHCl VLHCl VLHClC m_ceHCl mHCl V_ceHClstar VHCl VHClC GesKonzentration ceCaOHc_ceCaOH simolperliter Beim Äquivalenzpunkt hat eine bestimmte Stoffmenge an ceCaOH mit genau der doppelten Stoffmenge an HCl reagiert. Für das Verhältnis der Stoffmengen gilt also: nceCaOH nceHCl In Brüchen ausgedrückt: fracnceCaOHnceHCl frac Durch Umformen erhält man: nceCaOH nceHCl Setzt man anschliess die Formel n cV ein so erhält man: cceCaOH VceCaOH cceHCl VceHCl Gesucht ist in dieser Aufgabe die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung also: cceCaOH fraccceHCl VceHCl VceCaOH Die Konzentration der Salzsäure ist allerdings nicht direkt gegeben man muss sie zuerst berechnen: nceHCl fracmceHClMceHCl fracmHClHCl nHCl Die Konzentration der Salzsäure ist damit: cceHCl fracnceHClVceHCl fracnceHClMceHCl VceHCl fracnHClVLHClC cHCl Mit diesen Werten kann man nun die Konzentration des Calciumhydroxids berechnen: cceCaOH fraccceHCl VceHClstar VceCaOH fracmceHCl VceHClstar MceHCl VceHCl VceCaOH fraccHCl VHCl VCaOH cCaOH cceCaOH fracmceHCl VceHClstar MceHCl VceHCl VceCaOH abcliste
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Tags
chemistry, titration
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Difficulty
(3, default)
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0 (default)
Language
GER (Deutsch)
Type
Calculative / Quantity
Creator rk
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