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https://texercises.com/exercise/molare-masse-vs-atomare-masse/
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Exercise:
Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und atomarer Masse? Warum sind die Zahlenwerte so enquoteähnlich? Warum steht enquoteähnlich in Anführungszeichen?

Solution:
Die molare Masse ist Masse pro Stoffmenge und hat die Einheit kg/mol. Die atomare Masse ist die Masse pro Teilchen pro Atom und wird in kg oder in u units angegeben. Der Zahlenwerte sind gleich wenn die molare Masse in g/mol und die atomare Masse in u units angegeben wird weil beide Einheiten auf das Nuklid C- bezogen sind. In den Einheiten kg/mol sowie kg sind die Zahlenwerte natürlich ganz verschieden. Nachtrag: Im Zuge der Neudefinition des Mols im Jahr ist der Avogadrokonstanten ein exakter Wert zugewiesen worden aber die Definition der atomaren Masseneinheit beruht immer noch auf Kohlenstoff: siu tfracm_aleft^mathrmCright. Somit sind die Zahlenwerte immer noch ähnlich aber nicht mehr exakt gleich.
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Exercise:
Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und atomarer Masse? Warum sind die Zahlenwerte so enquoteähnlich? Warum steht enquoteähnlich in Anführungszeichen?

Solution:
Die molare Masse ist Masse pro Stoffmenge und hat die Einheit kg/mol. Die atomare Masse ist die Masse pro Teilchen pro Atom und wird in kg oder in u units angegeben. Der Zahlenwerte sind gleich wenn die molare Masse in g/mol und die atomare Masse in u units angegeben wird weil beide Einheiten auf das Nuklid C- bezogen sind. In den Einheiten kg/mol sowie kg sind die Zahlenwerte natürlich ganz verschieden. Nachtrag: Im Zuge der Neudefinition des Mols im Jahr ist der Avogadrokonstanten ein exakter Wert zugewiesen worden aber die Definition der atomaren Masseneinheit beruht immer noch auf Kohlenstoff: siu tfracm_aleft^mathrmCright. Somit sind die Zahlenwerte immer noch ähnlich aber nicht mehr exakt gleich.
Contained in these collections:

Attributes & Decorations
Tags
molaAtomaMass
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Difficulty
(1, default)
Points
0 (default)
Language
GER (Deutsch)
Type
Descriptive / Quality
Creator Lie
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