Wasser im Kalorimeter
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The following quantities appear in the problem:
Masse \(m\) / Temperatur \(T\) / Wärme \(Q\) / Wärmekapazität \(c\) /
The following formulas must be used to solve the exercise:
\(Q = c \cdot m \cdot \Delta\vartheta \quad \) \(\sum Q^\nearrow \stackrel{!}{=} \sum Q^\swarrow \quad \)
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But there is a video to a similar exercise:
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Exercise:
Ein Kupferstück g jouleperkilogramperkelvin wird in einer Bunsenflamme auf degreeCelsius erhitzt und anschliess in ein Aluminium-Kalorimeter .kilojouleperkilogramperkelvin mit der Masse g welches Wasser enthält eingeworfen. Die Temperatur des Wassers im Kalorimeter steigt dabei um .degreeCelsius; es stellt sich eine Endtemperatur von .degreeCelsius ein. Wie viel Wasser Masse befindet sich im Kalorimeter?
Solution:
Q^nearrow Q^swarrow Q_ Q_+Q_ c_ m_ Deltatheta_ c_ m_ Deltatheta_ + c_ m_ Deltatheta_ c_ m_ theta_ c_ textcolorredm_ theta_ + c_ m_ theta_ cline- c_ m_ theta_ c_ m_ theta_ - c_ m_ theta_ m_ fracc_ m_ theta_-c_ m_ theta_c_ theta_ .kg
Ein Kupferstück g jouleperkilogramperkelvin wird in einer Bunsenflamme auf degreeCelsius erhitzt und anschliess in ein Aluminium-Kalorimeter .kilojouleperkilogramperkelvin mit der Masse g welches Wasser enthält eingeworfen. Die Temperatur des Wassers im Kalorimeter steigt dabei um .degreeCelsius; es stellt sich eine Endtemperatur von .degreeCelsius ein. Wie viel Wasser Masse befindet sich im Kalorimeter?
Solution:
Q^nearrow Q^swarrow Q_ Q_+Q_ c_ m_ Deltatheta_ c_ m_ Deltatheta_ + c_ m_ Deltatheta_ c_ m_ theta_ c_ textcolorredm_ theta_ + c_ m_ theta_ cline- c_ m_ theta_ c_ m_ theta_ - c_ m_ theta_ m_ fracc_ m_ theta_-c_ m_ theta_c_ theta_ .kg